14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1 mol C10H22分子中氫原子數(shù)為22NA
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

分析 A.1 mol C10H22分子中含有22molH；
B．等物質(zhì)的量的分子，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
D．常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．

解答 解：A.1 mol C10H22分子中含有22molH，則氫原子數(shù)為22NA，故A正確；
B.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量相同，等物質(zhì)的量的分子，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為14：1，故B正確；
C.32g氧氣的n=$\frac{m}{M}$=1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故C正確；
D．常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mo，則常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積不等于11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣體存在的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．
完成下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，制備干燥純凈的氧氣；
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加2.64g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O．實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1mol X分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑
C．每反應(yīng)1molNH4H，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氚原子符號(hào)：${\;}_{1}^{2}$H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在干旱地區(qū)植樹(shù)造林時(shí)，可利用高吸水性樹(shù)脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠的原料
C．SiO2的導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造太陽(yáng)能電池板
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個(gè)___________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為_(kāi)____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許H+和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a 是負(fù)極，b 是正極
B．b 極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O
C．放電過(guò)程中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋篴→b→質(zhì)子交換膜→a
D．當(dāng)電路上通過(guò)2 mol 電子消耗的CH3OH 為1/3mol

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