【題目】常溫下,0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

圖1 圖2

(1)CH3COOH的電離方程式是 ;

(2)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;

(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑,當V(NaOH)=10.00 mL時,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;

(4)D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);

(5)E點對應的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序為

【答案】(1)CH3COOHCH3COO+H+

(2)1, 20.00

(3)酚酞c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+)

(4)

(5)CH3COO+H2O CH3COOH+OH , c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

【解析】

試題分析

(1) CH3COOH為一元弱酸,在溶液中部分電離,則其電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+;

(2)如果酸為強酸0.1000 mol/L 酸的pH1,根據(jù)酸的初始pH,1為鹽酸滴定曲線;滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液滴定終點時n(HCl)=n(NaOH),則消耗20mL NaOH溶液a=20.00mL;

(3)NaOH溶液滴定CH3COOH,因恰好反應生成的為強堿弱酸鹽,因為醋酸根水解溶液呈堿性,故應選擇酚酞作做指示劑;V(NaOH)=10.00 mL根據(jù)Na原子和起始時CH3COOH的物質的量關系可得物料守恒關系式,即:c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+);

(4)D點所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),此時溶液呈中性,c(OH)=c(H+),則可得c(CH3COO)=c(Na+);

(5)根據(jù)圖1,a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL,則圖2中E酸和堿的物質的量相等二者恰好反應生成鹽,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,因為CH3COO水解其溶液呈堿性即:CH3COO+H2O CH3COOH+OH;所以c(OH)c(H+)溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),所以 c(Na+)c(CH3COO)鹽類水解程度較小,所以 c(CH3COO)c(OH)則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。

練習冊系列答案
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【題目】在分子式為C5H12O的有機物中,能與金屬鈉反應的結構有(不考慮立體異構)

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

1鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

2上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

3此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為00018mol·L-1,當溶液的pH等于________時,MgOH2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:________________________。

4Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是__________________。5在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應式________。

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層;卮鹣铝袉栴}:

1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號,D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子;有種不同能級的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

2B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是。

5化合物EF[FAB6]是一種藍色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫出。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。

6G的二價陽離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

該配離子中含有的化學鍵類型有。填字母

a配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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【題目】化學與生活密切有關,下列說法不正確的是( )

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B.氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。

(1)甲室中HClN2的質量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉,當HClNH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”(填數(shù)字,不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為 。

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D.放電過程中Li向負極移動

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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,錯誤的是

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