Question

8．為了分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．
（1）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；當(dāng)通入SO₂時，裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)出還原性．
（2）若裝置II中裝有5.0mL  1.0×10^-3mol•L^-1碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（3）你認(rèn)為乙組設(shè)計的裝置如圖2是否有不足之處？有（填“有”或“無”）．如果有，請寫出改進方法：去掉膠塞或?qū)�廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管 （如果無，此空不答）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性；二氧化硫和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子的反應(yīng)物作還原劑；
（2）通入足量的氯氣，碘完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計算I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價，確定產(chǎn)物，據(jù)此書寫；
（3）最后一個裝置存在安全隱患．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫與通入氯氣，裝置A中的品紅溶液都褪色；
III中鐵離子具有氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸和亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
該反應(yīng)中，硫元素失電子化合價升高，所以二氧化硫作還原劑，
故答案為：相同；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；還原；
（2）裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，故I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為$\frac{5.0×1{0}^{-2}mol}{0.005L×1.0mol/L}$=5，故氧化產(chǎn)物為HIO₃，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
（3）尾氣處理裝置中，如果氣體壓強過大，導(dǎo)致塞子沖出而引起安全隱患，其處理方法為：去掉膠塞或?qū)�廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管，
故答案為：有；去掉膠塞或?qū)�廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管．

點評 本題考查了探究次氯酸、二氧化硫的漂白性，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗?zāi)康倪M行對比實驗，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度中等，注意根據(jù)電子注意判斷I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價，是對學(xué)生綜合能力的考查．