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【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現的，過渡元素都是金屬元素

【答案】B

【解析】

A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，故A錯誤；

B.ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；

C. 在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導體材料，故C錯誤；

D. 元素周期表中部分元素是科學家人工合成的，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　)

A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

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【題目】有關堿金屬元素，下列說法正確的是（ )

A. 單質沸點隨原子序數的遞增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素，又稱堿金屬元素

C. 金屬鋰在空氣中燃燒，產物是Li2O2

D. 金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關

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【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水）后，恰好恢復到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中轉移的物質的量為0.2 mol B. 電解過程中共產生氣體5.6L

C. 原溶液的物質的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產物只有Cu單質

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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表共有18個族 B. 第IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。

（1）反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達到平衡時，H2的轉化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應的平衡常數為_____________

（5）達到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應或逆反應）方向移動；達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

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