用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質(zhì)里的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求寫出所用試劑的化學(xué)式，并在下面操作方法中選擇恰當(dāng)方法的編號(hào)填入表中．可供選擇的操作方法：①過(guò)濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學(xué)式
操作方法編號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在150℃時(shí)，1L NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，當(dāng)反應(yīng)5min末時(shí)，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，α-非蘭烴的分子式為C10H16，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金剛石的熵S（金剛石），這兩種碳的同素異形體哪種更有序（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵差）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過(guò)濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過(guò)量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過(guò)程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質(zhì)的引入；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時(shí)，CuSO4•5H2O會(huì)失去結(jié)晶水，當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶膜時(shí)即可說(shuō)明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪種情況下，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①②④．
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變；③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂．

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