15．某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖．下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．木炭棒將逐漸被腐蝕
B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線(xiàn)→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線(xiàn)→炭棒
C．食鹽水中的Na+向炭棒移動(dòng)
D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

分析 A．原電池的負(fù)極易被腐蝕，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B．在原電池中，電子流向是：負(fù)極沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極；
C．原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
D．在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)

解答 解：A．該原電池的負(fù)極是活潑金屬鋁，易被腐蝕，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在原電池中，電子流向是：負(fù)極Al沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極碳棒，一定不會(huì)經(jīng)過(guò)食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子鈉離子移向正極碳棒，陰離子氯離子移向負(fù)極鋁，故C正確；
D．在原電池的正極碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在中性環(huán)境下，發(fā)生吸氧反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，理解導(dǎo)體導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫(xiě)表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤(rùn)后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說(shuō)明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀(guān)察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的過(guò)量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無(wú)色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C．正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率D．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小
C．蛋清、豆?jié){、墨水都是膠體
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�
A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H4OD．C4H8、C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
C．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．某溶液用硝酸酸化無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案