17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O2得到的電子數(shù)（NA為阿伏加德羅常數(shù)）是（　�。�
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．條件不足，不能計(jì)算

分析 由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，鐵生銹，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，F(xiàn)e的失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，以此計(jì)算．

解答 解：由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，鐵生銹，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，
Fe的失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，
則O2得到的電子數(shù)為

2.8g
56g/mol
×（3-0）×NA=0.15NA，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Fe元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實(shí)驗(yàn)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強(qiáng)（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量）

（3）對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3 nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3 n2 n0放出熱量b kJ
Ⅲ6 n2 n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4•5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體12.5g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實(shí)際稱量的CuSO4•5H2O晶體是11.5g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①定容時俯視刻度線：A；
②所用CuSO4•5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t3時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項(xiàng)序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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12．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
①FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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2．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質(zhì)量報(bào)告，pM2.5指的是（　�。�
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

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9．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹造林D．開發(fā)風(fēng)能，利用地?zé)?/td>

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6．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1

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7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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