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2．空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質量報告，pM2.5指的是（　�。�
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

分析 PM2.5指細顆粒物，細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，屬于可吸入顆粒物，據此解答．

解答 解：PM2.5指細顆粒物，屬于可吸入顆粒物，細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，
故選：D．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，明確PM2.5的含義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/℃30405060
NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
相應的熱化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數為$\frac{4}{7}$．
①該條件下N2的平衡轉化率為66.7%
②該條件下反應2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數為0.005．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．現做以下實驗：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的離子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O2得到的電子數（NA為阿伏加德羅常數）是（　　）
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．條件不足，不能計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18 g  2H2O含有的原子總數目為3NA
B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數為NA
C．1 mol Na在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA
D．1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖裝置能達到對應實驗目的是（　�。�
A．
 收集氫氣		B．
分離碘和泥沙
C．
分離水和四氯化碳		D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

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