6．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1

分析 A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
D.1 mol CO的質(zhì)量為28 g．

解答 解：A.1mol硫酸的質(zhì)量為98g，硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，故A錯誤；
B．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有水分子數(shù)目為NA，故B正確；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，其相對分子質(zhì)量為32，二者在數(shù)值上相等，但單位不同，故C錯誤；
D.1 mol CO的質(zhì)量為28 g，CO的質(zhì)量為28 g•mol-1，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量計算，比較簡單，注意理解摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列相關(guān)實驗中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種
D測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O2得到的電子數(shù)（NA為阿伏加德羅常數(shù)）是（　�。�
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．條件不足，不能計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 收集氫氣B．
分離碘和泥沙C．
分離水和四氯化碳D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C一C鍵長為145〜140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此說法是否正確不正確，C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所以能量較低，所以C60熔點低于金剛石 （填“正確”或“不正確”），并闡述理由．
（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組含氯元素的物質(zhì)中，氯元素化合價相同的一組是（　　）
A．Cl2   HClB．ClO2  NaClO2C．NaCl  HClOD．KClO3  Ca（ClO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗氣體B，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示生成，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號）
如何改進應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出K2CO3的電離方程式K2CO3═2K++CO32-．
（4）寫出 ②④兩步中對應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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