【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO32

B.Na2CO3的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na++H++SO42

D.HS的水解方程式：HS+ H2OH3O++S2

【答案】C

【解析】

A、H2SO3屬于二元弱酸，其電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3，故A錯誤；

B、Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32+H2OHCO3-+OH，故B錯誤；

C、NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42，故C正確；

D、HS的水解方程式為：HS+ H2OH2S+OH-，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

香蘭素　　　　 　　　 　丙二酸 　　　　　　 阿魏酸

下列說法正確的是(　　)

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

B.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

C.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸銨與鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應：H+＋OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少許X物質，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。

微粒

H+

OH-

CH3COO-

CH3COOH

物質的量濃度

增大

減小

減小

增大

X物質是下列物質中的（ ）

A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應①②③都是氧化還原反應

B．反應③中U元素被氧化

C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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