Question

18．圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式CFeCl₂  EFe（OH）₂
（2）分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；       
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，則A是Fe，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，則E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根據(jù)元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe（OH）₂，則C是FeCl₂，F(xiàn)e和H₂O反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為FeCl₂，E為Fe（OH）₂，故答案為：FeCl₂；Fe（OH）₂；
（2）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）亞鐵離子具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，自身被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評 本題以鐵及其化合物為載體考查了無機(jī)物推斷，以“金屬的使用量及紅褐色沉淀”為突破口進(jìn)行推斷，再根據(jù)反應(yīng)條件分析解答，會運(yùn)用化學(xué)語言描述生成氫氧化亞鐵現(xiàn)象，鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)為常考查點(diǎn)，題目難度中等．