18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（　�。�
A．20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；
B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H 鍵即NA條，故B正確；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O，反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的
硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
②趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A．膠體外觀不均一B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能透過濾紙D．膠體粒子直徑在1-100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（　　）
A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個(gè)氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E　E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號(hào)Na、N；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式為．
（3）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C．16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$時(shí)，選用的試劑及加入的先后次序是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 $\stackrel{加熱}{→}$AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．
（2）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為96%．

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