精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列關于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
B．標準狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
D．標準狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子

分析 A．溶液體積未知，且溶液中銅離子發(fā)生水解；
B．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算 CO2物質的量，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍，根據N=nNA計算氧原子數(shù)目；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算 O3的物質的量，根據N=nNA計算O3分子數(shù)目；
D．標況下，水不是氣體．

解答 解：A．溶液體積未知，且溶液中銅離子發(fā)生水解，不能確定Cu2+離子數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，22.4L CO2物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍，含有氧原子數(shù)目為1mol×2×6.02×1023mol-1=1.206×1023，故B錯誤；
C．O3的物質的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，O3分子數(shù)目1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；
D．標況下，水不是氣體，33.6 L H2O的物質的量遠大于1.5mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+；=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求書寫下列氧化還原反應方程式
（1）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年4月22日是第46個世界地球日，活動主題為“珍惜地球資源 轉變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
B．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
D．節(jié)約能源，提高能利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了使稀硫化鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變小，可加入的物質是（　�。�
A．適量的鹽酸B．適量的NaOH溶液C．適量的FeCl2溶液D．適量的Na2S固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（　�。�
A．20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即酸雨．C與F反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確或能達到目的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．保存FeSO4溶液時，可以加入鐵釘或鐵粉來防止Fe2+被氧化
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子或分子在指定介質中能大量共存的是（　�。�
A．硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
C．強酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案