Question

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．

	磷	硫
	砷	硒

（1）硒（Se）的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₂SeO₄；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，請(qǐng)寫出1mol硒與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol^-1         b．+29.7kJ•mol^-1c．-20.6kJ•mol^-1       d．-241.8kJ•mol^-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．
同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是ac（填寫編號(hào)，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

Answer 1

分析 （1）Se的最高化合價(jià)為+6，結(jié)合硫酸的分子式書寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式；同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)）；
（2）同一周期中，從左到右第一電離能逐漸增大，第ⅤA族最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能較大．

解答 解：（1）Se與O元素同族元素，Se的最高化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ•mol^-1，則熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）  H=+29.7kJ/mol，
故答案為：H₂SeO₄；H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）  H=+29.7kJ/mol；
（2）同一周期中，從左到右第一電離能逐漸增大，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，則ac正確；
同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以鈣的第一電離能大于419 KJ/mol，同一主族，E值隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈣的第一電離能小于738 KJ/mol．
故答案為：ac；419＜E＜738．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，注意電離能的大小與核外電子排布的關(guān)系．