3．工業(yè)制H2SO4時，對SO2凈化和干燥的目的是（　　）
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設備腐蝕．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

分析 工業(yè)制備硫酸時，生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質，二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應生成三氧化硫，應避免催化劑的中毒，以此解答該題．

解答 解：工業(yè)制備硫酸時，生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質，二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應生成三氧化硫，可先除塵、洗滌，避免，以避免催化劑的中毒，并且干燥，避免腐蝕設備，
故選B．

點評 本題考查硫酸的工業(yè)制備，為高頻考點，側重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握硫酸的制備原理以及流程，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點38.4℃）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱．使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）U形管內可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可以選擇下列試劑中的C（填序號）．
A．NaOH溶液      B．H2O     C．Na2SO3溶液     D．CCl4
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗，要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫出實驗室制乙烯的化學方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、實驗室收集乙烯應采用排水法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是H2SO4；操作I的名稱是過濾；
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫出相應反應的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項序號）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽離子，若用色譜分析法檢驗，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍色，其氨熏時的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問題：
（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A，②B，③A，④D．
（將下列有關試劑的序號填入空格內）
（2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO2．
（4）使用裝置③的目的是檢驗SO2是否除凈．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．
磷硫
砷硒
（1）硒（Se）的最高價氧化物水化物的化學式為H2SeO4；該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，請寫出1mol硒與H2反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．
同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預測下列關系式中正確的是ac（填寫編號，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．
化學鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
試計算該反應的反應熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下
化學鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能（kJ/mol） abcde
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：α=$\frac{A轉化的物質的量}{A的起始物質的量}$×100%
下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是（　�。�
A．反應混合物的濃度改變B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變

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