Question

10．含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　�。�

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol
• B． KOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
• C． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，然后得出生成1mol水放出的熱量，從而可寫出中和熱的熱化學方程式；注意水的計量數(shù)必須為1，氫氧化鉀和硫酸的狀態(tài)必須為溶液（aq），據(jù)此進行解答．

解答 解：11.2gKOH的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量為：11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ，
A．中和熱的熱化學方程式中，水的物質(zhì)的量為1mol，不是2mol，故A錯誤；
B．氫氧化鉀的狀態(tài)應該為溶液（aq），不是固體（s），故B錯誤；
C．氫氧化鉀的狀態(tài)應該為溶液（aq），且生成的水的物質(zhì)的量應該為1mol，故C錯誤；
D．KOH的稀溶液與H₂SO₄稀溶液反應生成1mol水會放出57.3KJ的能量，則中和熱的熱化學方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和熱的概念以及熱化學方程式的含義，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意中和熱的熱化學方程式中水的系數(shù)必須為1，為易錯點．