12．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身大小．但因粒子的大小是不同的．所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積．

分析 影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離．對于固體、液體粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離

解答 解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，粒子間距不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積不同，取決于粒子本身的大小，
故答案為：微粒數(shù)；不同；微粒本身大��；不同．

點(diǎn)評 本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，注意影響物質(zhì)體積的因素，對于氣體物質(zhì)，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和
濃H2SO4，加熱		有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的離子是K+、Cl-
（2）如何檢驗(yàn)溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl-，反之則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，溶液中的Cu2+向陽極移動錯誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清．用如圖裝置除去CO2氣體中的HCl，X試劑最合適的是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關(guān)系如圖所示，則Q、P分別為（　�。�
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為正極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
B．KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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