【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

【答案】A

【解析】

①組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素，前者包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，后者包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，都是生命活動不可缺少的。②組成細胞的各種化學元素，在無機自然界中都能找到，沒有一種化學元素是細胞所特有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。

P、S、K、Ca屬于大量元素，Zn 屬于微量元素，A錯誤；組成生物體的各種化學元素，在非生物界中都能找到，沒有一種是生物界特有的，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性，B正確；大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導致相應(yīng)的病癥，C正確；微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物（）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：

已知：（R，R’，R’’代表烷基或H）

(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，B中的含氧官能團名稱是________。

(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學方程式是________。

(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式是________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)由G生成H的化學方程式是________。

(7)聚合物P具有較好的可降解性，其原因是_________。

(8)以1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū)，寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式：___________。

(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。

(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________：反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是___________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學式，寫一種)。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長為c cm，高為a cm，則：

①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。

②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作

則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國早期科技叢書《物理小識·金石類》寫到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛，惟烏柏樹不畏其氣”，“青礬”則是綠礬，強熱時發(fā)生如下反應(yīng)：

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式___________，其最高能級上電子云形狀是___________，上述四種元素電負性由大到小的順序是___________，從結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成許多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，這些物質(zhì)的中心原子雜化軌道類型為SP2的是___________，空間構(gòu)型是V形的分子是___________，屬于非極性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔點為1565℃，在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子，則其晶體類型最可能是___________，若FeO與Fe2O3晶體類型相同，則二者熔點較高的物質(zhì)是___________。

(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實心球為鐵原子)；

①該氧化物的化學式為___________。

②氧、鐵的原子半徑分別為rO pm、rFe pm，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是( )

A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K時，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(I－)

C. 298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D. 298K時CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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