Question

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大；
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化硫轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)c（SO₂）=$\frac{2mol×50%}{10L}$=0.1mol/L，
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.2       0       0
反應(yīng)（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
平衡（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）．c（NO）}{c（S{O}_{2}）．c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算再次達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化硫濃度．

解答 解：（1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，促進(jìn)二氧化氮轉(zhuǎn)化，所以二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：正；增大；
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化硫轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)c（SO₂）=$\frac{2mol×50%}{10L}$=0.1mol/L，
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.2       0       0
反應(yīng)（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
平衡（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）．c（NO）}{c（S{O}_{2}）．c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，
設(shè)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化硫濃度為cmol/L，
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.1       0.1    0.1
反應(yīng)（mol/L）0.2-c  0.2-c     0.2-c   0.2-c
平衡（mol/L）c      c-0.1     c-0.1   c-0.1
K=$\frac{（0.1-c）．（0.1-c）}{c（0.1-c）}$=1，c=0.05，
故答案為：0.05．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確溫度與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，題目難度不大．