19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)

分析 A、同周期金屬元素原子失電子的能力與化合價的高低無關(guān)；
B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱；
C、氧和氟無正價；
D、第三周期非金屬元素對應(yīng)的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)．

解答 解：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價的高低無關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價高于鈉，故A錯誤；
B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；
C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；
D、第三周期非金屬元素對應(yīng)的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、非金屬性的判斷，難度不大，注意元素性質(zhì)的遞變性和規(guī)律性．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（　�。�
A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達(dá)標(biāo)方可成為生活飲用水．
（1）①感官性指標(biāo)中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明．為達(dá)到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學(xué)指標(biāo)中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴于其上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照．日常生活中區(qū)分硬水與軟水的常用方法是向水樣中加入肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫的為軟水，否則為硬水．
③病理學(xué)指標(biāo)中對細(xì)菌的含量有嚴(yán)格的限制．要殺滅細(xì)菌可以向水中加入漂白粉（或氯氣、二氧化氯和臭氧等）等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細(xì)菌，又能得到幾乎純凈的水．
（2）為防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災(zāi)民的居住環(huán)境進(jìn)行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、量取、稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
A．SO2用于粉絲漂白B．Al2O3用于耐高溫材料
C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工業(yè)制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路 線合成有機(jī)物 G．

請回答下列問題：
（1）寫出 G 中所含的一種含氧官能團(tuán)的名稱：羥基（或酯基）
（2）由乙醇轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O       
（3）已知D的分子式為 C7H6O3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）E→F 的化學(xué)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（5）寫出同時符合下列要求的一種E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中一種）
①遇到FeCl3溶液顯紫色；
②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.05mol/L．

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