下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是

A．用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

B．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

C．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

B

【解析】

試題分析：A．氯化銨受熱易分解氨水氨氣和氯化氫，則用NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，則用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，B正確；C．BaCl2溶液與硝酸銀和硫酸鉀均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液，C錯誤；D．氫氧化鈉與溴反應(yīng)，不能萃取溴水中的溴，則不能用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴，D錯誤，答案選B。

考點：考查化學(xué)實驗基本操作正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩 慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①a為電源的 （填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

A．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

B．將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是

反應(yīng)①：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0

（1）已知：

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1

則反應(yīng)①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。

（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。

②a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。

③c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是________。

（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1︰2，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80％，并測得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，計算0～10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率_____（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

（1）A的名稱為__________________，A→B的反應(yīng)類型為_____________________

（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu (OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________________________________

（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種；L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)

得到T。T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為 ，R→S的化學(xué)方程式為____________________________

（5）已知：L→M的原理為：①和②，M的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol·L－1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

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