Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度且二者均水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；B、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷酸的電離程度和陰離子的水解程度，不能比較離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根離子水解溶液呈堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Ba2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒依據(jù)水電離出的全部氫離子和氫氧根離子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正確。

考點(diǎn)：離子濃度大小比較。