【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 蔗糖溶液 B. 鹽酸

C. 氯化鈉溶液 D. Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

試題丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，A、B、C都是溶液，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。

①寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是_______.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過(guò)量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________；

(2)裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗(yàn)該離子的方法是________________________；

(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________________________；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL

①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

②觀察Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度測(cè)定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

A. 鐵 B. 鈉 C. 鋁 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（ ）

①食鹽溶液 ②鹽酸 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤熔融氯化鉀

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡(jiǎn)單離子半徑大�。篨＜Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

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同步練習(xí)冊(cè)答案