【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________;

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:

①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________;

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為___________(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時,v=___________min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為___________(填字母)

【答案】

(1)MnSO4;

(2)4.7×10-7

(3)299kJ;

(4);②;1.95×10-3;③A;E

【解析】

試題分析:(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng),Mn元素被還原,還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳,故答案為:MnSO4

(2)當(dāng)AgCl開始沉淀時,說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達到飽和狀態(tài),因此可以根據(jù)溶度積表達式進行計算,溶液中===4.7×10-7,故答案為:4.7×10-7;

(3)設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ,則:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,解得x=299,故答案為:299kJ;

(4)①表中第一列,由HI分解建立平衡,表中第二列向逆反應(yīng)進行建立平衡,由第一列數(shù)據(jù)可知,平衡時HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784,則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-0.784=0.216,而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為0.108,反應(yīng)前后氣體體積不變,用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)K==,故答案為:;

②到達平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,則kx2(HI)=kx(H2)x(I2),則k=k×=,

在t=40min時,正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85,則v=kx2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1,故答案為:;1.95×10-3;

③對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,因此排除C點,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡正向移動,再次平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,因此排除B點,故選A點;對于H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡逆向移動,再次平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故選E點;因此反應(yīng)重新達到平衡,v~x(HI)對應(yīng)的點為A,v~x(H2)對應(yīng)的點為E,故答案為:A;E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,水的離子常數(shù)KW10—13,將此溫度下pH11Ba(OH)2溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計。

1若所得混合溶液為中性,則a:b________,生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達式來表示)。

2a:b9:2,則所得溶液pH_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:

1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;

2)生產(chǎn)過程中操作BD的名稱均為 BD為簡單操作)。

3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a (用化學(xué)式表示)。

4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。

5)調(diào)節(jié)pH4.0~4.5的目的是 。

6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中nx的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用

ANaOH

BAl

C.氨水

DAl2O3ENaAlO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬FeSO4·7H2O是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

25 ℃時

pH[]

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

1操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是_______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________。

2濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

3操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________填儀器名稱。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.8 g重水(D2O)中含NA個中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

D.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團有 (寫名稱)。

(2)由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ;衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

(3)H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式: 、

(4)合成F(相對分子質(zhì)量為366)時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使溴水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)已知:寫出由C制備化合物

的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時,在等體積的 pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比 。

(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) “>”、“<”“=”)

(3)常溫下,pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。

(4)常溫下,pH=2H2SO4pH=11NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

1T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)Q ________W(強于弱于”)

3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-(填、

5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下:

(1)合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱_______________,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是____________,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是_______________;

(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是_______________;

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:

方法一:堿性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二:NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

方法三:甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

上述三種方法中,方法一的主要缺點是_______________;

方法三和方法二相比,方法三的缺點是_______________;

(4)工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.

圖中通入NH3的目的是_______________;

若維持電流強度為3A,電解2小時,理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g;(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效數(shù)字)

(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案