【題目】(1)25℃時(shí),在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比 。
(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后:
c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) (填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。
(4)常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。
【答案】(1) 1:10:1010:109 (2)0.1 <
(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)1:10
【解析】
試題分析:(1)設(shè)溶液的體積為1L,①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 molL-1,c(OH-)=1.0×10-14molL-1,水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol;②中c(OH-)=0.1 molL-1,c(H+)=1.0×10-13molL-1,水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol;③中c(OH-)=1.0×10-4molL-1,水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol;④中c(H+)=1.0×10-5molL-1,水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol;故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為:1.0×10-14mol:1.0×10-13mol:1.0×10-4mol1:1.0×10-5mol=1:10:1010:109;
(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后: c(CH3COO) + c(CH3COOH)= 0.1mol/L
根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(H+) + c(CH3COOH)=c(CH3COO) +c(OH),移項(xiàng)得 c(H+)=c(CH3COO) - c(CH3COOH) +c(OH) ,則c(H+)<c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH);(3)pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,醋酸為弱酸,所以醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),即c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(4)pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L=10-3mol/L,兩溶液恰好中和,則n(H+)=n(OH-),所以Vac(H+)=Vbc(OH-),所以Va:Vb=c(OH-):c(H+)=10-3mol/L:10-2mol/L=1:10.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油,工業(yè)合成甲醇的方法很多。
(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H═ _________.
(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示,該反應(yīng)的△H____0 (填>、<或=).
(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(填字母)___________
A.縮小容器體積
B.降低溫度
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖2是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________
(6)25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml,能否產(chǎn)生沉淀__________(填“能”或“否”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中,
選擇序號(hào)填空。
(1) 和 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素;
(2) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素;
(3) 和 互為同素異形體。
(4)________和______互為同位素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________;
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(kāi)__________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=___________min-1.
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)__________(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為 ,F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。
(2)N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ,電負(fù)性最大的是 。
(3)含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑,SCN-中C原子的雜化類(lèi)型為 ,1mol SCN-中含π鍵的數(shù)目為 NA。
(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無(wú)極單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過(guò)共有頂角氧原子相連,則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 。
(5)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm,則熔點(diǎn)FeO NiO(填“<”、“>”或“=”)原因是 。
(6)磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm,則磷化硼晶胞的邊長(zhǎng)為 cm。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又稱(chēng)莫爾鹽,簡(jiǎn)稱(chēng)FAS,其俗名來(lái)源于德國(guó)化學(xué)家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末,對(duì)光敏感,在空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測(cè)定其純度。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾,其原因是 。(用離子方程式表示)
(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號(hào)),其目的是: 。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS純度測(cè)定
為測(cè)定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進(jìn)行滴定。
i)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式: 。
ii) 滴定時(shí)必須選用的儀器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式 (不用計(jì)算出結(jié)果)。
(3)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)B:_________ C:_________
(2)BA2的電子式 _________ ,BA2分子中化學(xué)鍵屬于_________ 鍵。
(3)D2A2的化學(xué)式 _________ ,灼燒這化合物火焰呈_________ 色。
(4)C在元素周期表中的位置是第_________周期,_______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 2 L 容積不變的密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
(1)用O2的反應(yīng)速率表示 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=________________。若上述反應(yīng)在850 ℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時(shí) n(NO)=0.009 mol,并且不再隨時(shí)間而改變,則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________(填字母)。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))。
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中H+移向____________(填“Cu”或“Zn”)極。
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。
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