16．銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)．下列對${\;}_{55}^{137}$Cs與${\;}_{92}^{235}$U描述正確的是（　�。�
A．Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37B．Cs與U的中子數(shù)差值為98
C．銫137的電子數(shù)是82D．鈾元素的相對原子質(zhì)量是235

分析 A．元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
C．原子數(shù)中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；
D．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，數(shù)值上近似等于其相對原子質(zhì)量，元素相對原子質(zhì)量為同位素的平均值；

解答 解：A．Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值=92-55=37，故A正確；
B．Cs與U的中子數(shù)差值=137-55+235-92=225，故B錯誤；
C．銫137的電子數(shù)是55，故C錯誤；
D．鈾原子的相對原子質(zhì)量是235，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構、原子符號、微粒之間的定量關系等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，YX4分子中電子總數(shù)為l0．Z的單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．M的單質(zhì)通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質(zhì)．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號C；M元素名稱氟；Z的最高價氧化物的化學式N2O7；N的離子結構示意圖；
（2）E中的化學鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

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7．檢查某人是否患有糖尿病時會用到下列哪種試劑（　�。�
A．銅B．氧化銅C．氫氧化銅D．硫酸銅

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4．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下問題：
（1）A的結構簡式為；反應②的反應類型取代反應．
（2）D中含氧官能團名稱是醛基、硝基．
（3）反應②?的化學方程式為．
（4）反應?③化學方程式為．
（5）下列關于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c（填字母序號）．
a．醋硝香豆素的結構中含有三個苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應、加聚和氧化反應
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學式為C9H6O3．
（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；?可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①過濾、③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，操作③可以選用的有機溶劑是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在實驗室中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
（3）寫出過程②的化學方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極是鋁失電子被氧化
B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同素異形體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
①NH3的物質(zhì)的量是多少？
②將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酸俗稱醋酸，是家庭廚房里常用的調(diào)味料．醋酸分子式為CH3COOH，是一種弱電解質(zhì)（填“強”或“弱”），其在水溶液中電離的方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
在這個條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經(jīng)達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH3COONa，則電離平衡會向左移動（填“左”或“右”），若將該溶液進行稀釋，電離平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動（填“左”或“右”）．

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