下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度一定能增大化學(xué)平衡常數(shù)
B、升高溫度一定能增大平衡轉(zhuǎn)化率
C、降低溫度向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行
D、溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：A．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減��；
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化．
解答： 解：A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的，故D正確；
故選D．
點評：考查溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：
（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
①若已知V是水：
 

②若已知U、V均為氧化物：
 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題．
①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X
 
、Y
 
、Z
 
．
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學(xué)式是：U
 
、V
 
．
③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅片，鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完，請回答下列問題．
（1）該原電池的正極是
 
，電極反應(yīng)式為
 

（2）產(chǎn)生的氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少？（要求要有計算過程）
（3）有多少電子通過了導(dǎo)線？（同上）
（4）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（同上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞③=④＞①
C、④＞②=③＞①
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
D、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="eqg96xm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="9p1gnrv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C、NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D、向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過量氨水，將得到白色的氫氧化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施為
 
（任答一條即可）；酸浸時H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為
 
；X可選擇的試劑為
 
（寫化學(xué)式）；凈化Ⅱ中Y為
 
（寫化學(xué)式）；
（3）電解法制備鋅的裝置如圖乙所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為
 
（填字母）；
a．ZnCl2溶液   b．Zn（NO3）2溶液   c．ZnSO4溶液
根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為
 
；
（4）使用含有[Zn（OH）4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應(yīng)式
 
；以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖丙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在
 
處（填字母）．

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