Question

4．（1）等質量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），它們的物質的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1，標準狀況下的密度之比為2：3．
（2）12克Na₂X中含有0.08mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是300g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；密度之比等于物質的量之比的倒數(shù)；
（2）Na₂X中含有0.08molNa⁺，可知Na₂X為0.04mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的氧氣和臭氧（O₃）的物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，體積之比等于物質的量之比為3：2；二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，標準狀況下的密度之比等于物質的量之比的倒數(shù)，即密度之比為2：3；
故答案為：3：2； 3：2；1：1；2：3；
（2）Na₂X中含有0.08molNa⁺，可知Na₂X為0.04mol，則Na₂X的摩爾質量是$\frac{12g}{0.04mol}$=300g/mol．
故答案為：300g/mol．

點評 本題考查了物質的量的有關計算以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．