4．（1）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1，標準狀況下的密度之比為2：3．
（2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是300g/mol．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)；
（2）Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，體積之比等于物質(zhì)的量之比為3：2；二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，標準狀況下的密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)，即密度之比為2：3；
故答案為：3：2； 3：2；1：1；2：3；
（2）Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是$\frac{12g}{0.04mol}$=300g/mol．
故答案為：300g/mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色．請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．試計算：參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量？
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）質(zhì)量比為11：6的兩種氣體CO2、NO，分子個數(shù)之比為5：4；氧原子個數(shù)之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明膠體粒子帶電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫出有關(guān)的離子方程式開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，當酸過量時，又將Fe（OH）3沉淀溶解，得到黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，無色無味的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A，該操作的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是b進a出，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體．或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品屬于天然藥物的是（　�。�
A．阿斯匹林B．青毒素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某些簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示：

其中“•”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子．
（1）下列有關(guān)①②③的敘述正確的是B（填序號，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子    
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的AD．
A．原子數(shù)  B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）在標準狀況下：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個HCl氣體分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號表示）
①標準狀況下四種氣體的體積由大到小②＞③＞①＞④．
②四種氣體的質(zhì)量由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�

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