Question

1．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）X應(yīng)為Cu Y應(yīng)為AgNO₃溶液
（2）寫出兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式
X極Cu-2e-=Cu²⁺銀極Ag⁺+e^-=Ag
（3）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（4）當(dāng)線路中通過0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個(gè)燒杯中，則左邊燒杯中新插入銅絲一極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”分析，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，根據(jù)電極方程式計(jì)算Ag的質(zhì)量，若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個(gè)燒杯中，則左邊燒杯構(gòu)成電解池，右側(cè)是原電池，據(jù)此回答．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，X應(yīng)為原電池的負(fù)極，為金屬銅，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（2）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，X應(yīng)為原電池的負(fù)極，為金屬銅，反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu²⁺，金屬銀是正極，發(fā)生銀離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag．
故答案為：Cu-2e-=Cu²⁺；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電流從正極流向負(fù)極，即由Ag流向Cu；
故答案為：Ag；Cu；
（4）當(dāng)線路中通過0.2mol電子時(shí)，由電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag可知，生成Ag為0.2mol，其質(zhì)量為21.6g，則銀電極增重21.6g；
故答案為：增重；21.6．
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個(gè)燒杯中，則左邊燒杯構(gòu)成電解池，右側(cè)是原電池，金屬銀是正極，左側(cè)銅絲是陰極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是
Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫的方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．