Question

17．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

• A． 金屬性：X＞Y，還原性：Z^-＞W(wǎng)^2-
• B． 原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
• C． 離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^-＜W^2-
• D． 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，由離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，而Z、W為非金屬元素，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．

解答 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，由離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，而Z、W為非金屬元素．
A．X、Y處于同一周期，形成陽(yáng)離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^2-＞Z^-，故A錯(cuò)誤；
B．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^-＜W^2-，故C正確；
D．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子結(jié)構(gòu)相同確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．