Question

16．食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

Answer 1

分析 15g粗鹽溶于50ml水中過濾除去不溶性雜質，得到的溶液蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體加入碘酸鉀混均得到碘鹽；
（1）在檢驗SO₄^2-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾；
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）根據(jù)碘鹽的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（總）}$進行計算判斷；
（4）反應生成碘，淀粉遇碘變藍；
（5）根據(jù)碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產生據(jù)此書寫．

解答 解：（1）在檢驗SO₄^2-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-，
故答案為：取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子；
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗；玻璃棒；燒杯；
（3）根據(jù)碘鹽的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（總）}$=$\frac{1×1{0}^{-3}×0.001×127×1{0}^{-3}mg}{5×1{0}^{-3}kg}$=25.4mg/kg，
故答案為：25.4；不合格；
（4）反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是淀粉，
故答案為：淀粉溶液；
（5）根據(jù)碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產生，所以方程式為2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O₂↑，碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色說明生成堿，所以判斷單質為碘單質和氧氣，反應的化學方程式為12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑，
故答案為：2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

點評 本題考查制取碘鹽的流程，涉及硫酸根的檢驗、實驗操作及計算等，側重分析能力、知識遷移應用能力的綜合考查，題目難度中等．