Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B． 含N_A個(gè)H₂SO₄分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5mol SO₂
• C． 15.6 g Na₂O₂與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO和0.5mol O₂組成的混合氣體，體積約為22.4L

Answer 1

分析 A．Vm=22.4L/mol適用于標(biāo)況下；
B．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C.15.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．NO與氧氣反應(yīng)后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氧氣物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以含N_A個(gè)H₂SO₄分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得小于0.5mol SO₂，故B錯(cuò)誤；
C.15.6g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與過(guò)量的CO₂反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D.0.5mol NO和0.5mol O₂反應(yīng)時(shí)，氧氣過(guò)量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體氣體減小，故所得的混合氣體的體積小于16.8L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意銅與濃硫酸反應(yīng)條件，題目難度中等．