18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定有元素化合價的升降B．沒有氧參加
C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行，據(jù)此分析．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定有元素化合價的升降，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，與有沒有氧參加無關(guān)，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價的升降，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到 224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2（SO4）3外，還含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol．
（2）M的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的分子總數(shù)小于0.1NA
C．將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要稱取CuSO4固體40 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C，影響實驗．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO
弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5NA
D．1mol Fe含有原子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.5molCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問題：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②精確研究表明，B-C實際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、負(fù)極Li-e-=Li+．

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