10．0.5molCO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

分析 標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．

解答 解：標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，二氧化碳V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：0.5mol二氧化碳在標(biāo)況下體積是11.2L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗(yàn)A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定有元素化合價(jià)的升降B．沒有氧參加
C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
A．豆?jié){B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥漿水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，
指出氧化劑H2SO4，氧化產(chǎn)物CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)锽流向A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H2SO4；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某中學(xué)化學(xué)興趣小組用含有鐵鋁合金的工業(yè)廢料，制備FeSO4?7H2O和硫酸鋁晶體．具體實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢合金的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢合金用蒸餾水洗滌2至3遍；
②取洗滌后廢合金，加入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后過濾；
③向?yàn)V液中邊攪拌邊滴加稀硫酸至溶液的pH為8_9，靜置，過濾，洗滌；
④將③中固體溶于足量的稀硫酸，將得到的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻，結(jié)晶，過濾，干燥，得到硫酸鋁晶體；
⑤將②得到的固體洗滌后加入過量的稀硫酸，至鐵溶解完全；
⑥將得到的溶液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置，冷卻結(jié)晶；
⑦待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2至3次，再用濾紙將晶體吸干，得到FeSO4?7H2O晶體．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是除去油污．
（2）步驟②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2 ↑．
（3）步驟③中，溶液中pH難控制，可改用通入CO2氣體．
（4）步驟⑤明顯不合理，理由是應(yīng)該Fe過量，否則溶液中可能有Fe3+．
（5）用少量冰水洗晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)．
（6）FeSO4?7H2O晶體在高溫下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4?7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O．

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