3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA
B．1 mol羥基（-OH）中含電子的數(shù)目為10NA
C．1mol苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、-OH不顯電性；
C、苯乙烯中只含一條碳碳雙鍵；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氯原子個數(shù)，故A錯誤；
B、-OH不顯電性，故1mol-OH中含9NA個電子，故B錯誤；
C、苯乙烯中只含一條碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵為NA條，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有0.6NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學式為Fe（OH）3；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫出反應③的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設計1個檢驗它是否變質(zhì)的實驗方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知1-18號元素的離子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．原子序數(shù)：c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有①MgBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用序號回答）：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是碳酸氫鈉（或NaHCO3）；俗稱蘇打的是碳酸鈉（或Na2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．幾種核素具有相同的核電荷數(shù)，一定是同種原子
D．同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的有幾組（　�。�
序號XYZ
①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸
②CaCl2溶液SO2CaSO3
③HF溶液SiBa（OH）2
④Fe Cl3溶液Fe濃硝酸
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有如圖幾種有機物：

請利用如圖給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是C6H14；
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是⑦（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：④＞③＞⑨＞①（填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體 積沒有發(fā)生改變，則該烴是①（填序號）；它與⑧互為同系物關(guān)系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的是NH3，N2H4；不能作為配位體的是NH4+，N2H62+．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標號）
a、離子鍵      b、共價鍵      c、配位鍵      d、范德華力．

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