18．在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是碳酸氫鈉（或NaHCO3）；俗稱蘇打的是碳酸鈉（或Na2CO3）．

分析 鈉的化合物中，碳酸鈉俗名蘇打，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，氫氧化鈉的俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，據(jù)此進行解答．

解答 解：在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3；俗稱蘇打的是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，
故答案為：碳酸氫鈉（或NaHCO3）；碳酸鈉（或Na2CO3）．

點評 本題考查了鈉的化合物，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、化學式與俗名的關系為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一條肽鏈的分子式為C22H34O13N6，其水解后共產(chǎn)生了下列3種氨基酸，據(jù)此判斷：

（1）該肽鏈含有6個氨基酸失去5個水分子形成的，其名稱是六肽，這樣的反應叫做縮合反應．
（2）1個C22H34O13N6分子水解后可以產(chǎn)生3個谷氨酸．
（3）1個C22H34O13N6分子中存在1個游離的氨基和4個游離的羧基．
（4）由上述3種氨基酸（數(shù)列不限）形成的三肽共有27種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應后，試求：
（1）標準狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應？
（3）反應中有多少molHNO3被還原？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA
B．1 mol羥基（-OH）中含電子的數(shù)目為10NA
C．1mol苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個數(shù)相同
B．標準狀況下1摩爾H2SO4的體積約為22.4 L
C．同溫同壓下，相同體積的H2、O2，其質(zhì)量比為1：16
D．1摩爾的氣體只有在標準狀況下才能是22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．
C．D．HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應放熱．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認為他上述做法中可行的是C（填相應字母）；
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如下圖1所示，該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學反應速率的學習中，某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案