17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．還原性：S2-＞Cl-＞Br-

分析 A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．As在第四周期，P、Cl在第三周期，則原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：Cl＞Br＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性：S＞P＞As，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱，所以陰離子的還原性：S2-＞Br-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式
NaClO
Na2O2
CO2
NH3
（6）寫出下列物質(zhì)的形成過程
MgCl2
H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如圖的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇溴乙烷
    狀態(tài)  無色液體   無色液體
密度/g•cm-3    0.8   1.4
  沸點(diǎn)/℃    78.5   119.0
  熔點(diǎn)/℃-130    38.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號(hào)）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號(hào)）然后再進(jìn)行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物質(zhì)的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液A、B的物質(zhì)的量濃度相等
B．通常采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時(shí)，A的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35%

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