12．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

分析 A．HF與二氧化硅反應；
B．水晶的成分為二氧化硅；
C．SiO2能與NaOH反應生成硅酸鈉和水；
D．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備．

解答 解：A．HF與二氧化硅反應，則氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，可利用塑料瓶，故A正確；
B．水晶的成分為二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽，故B錯誤；
C．SiO2能與NaOH反應生成硅酸鈉和水，則灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，使用鐵坩堝，故C正確；
D．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備，發(fā)生SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、試劑的保存等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質的量濃度為（　�。┠�/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質生成．
（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．還原性：S2-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�
A．對混合液加熱，溶液的pH減小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室用下列反應制取CO2和CO：H2C2O4$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO2+CO+H2O，然后用如圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H2SO4；
（2）關閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）通入氣體結束后，得到另一種氣體的方法是：關閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時甲中反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．醇X蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的37倍，取1.48gX完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加1.80g和3.52g．試求：
（1）X的摩爾質量為74g/mol；
（2）X的分子式為C4H10O；
（3）寫出X所有可能的結構簡式：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH．

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