3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液A、B的物質(zhì)的量濃度相等
B．通常采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時(shí)，A的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35%

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)A、B的溶解度相等，二者飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
B．B的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體B；
C．C的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法從C的溶液中分離出晶體C；
D．30℃時(shí)，A的溶解度未知，不能確定飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)A、B的溶解度相等，二者飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)中不一定為飽和溶液，溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小不確定，故A錯(cuò)誤；
B．B的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得晶體B，故B錯(cuò)誤；
C．C的溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾從C的溶液中分離出晶體C，故C正確；
D．30℃時(shí)，A的溶解度未知，不能確定飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度、溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純等，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．還原性：S2-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水         d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適量操作后得干燥固體2.33g，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M，則M應(yīng)該位于C（選填序號(hào)）．
a．A之前   b．A-B間 c．B-C間   d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測(cè)定此336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．判斷下列說(shuō)法是否正確．
（1）原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大�。e(cuò)誤
（2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的電子排布情況．正確
（3）酸性：H2SO3＞HClO，所以非金屬性：S＞Cl．錯(cuò)誤
（4）任何物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵．錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．醇X蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的37倍，取1.48gX完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.80g和3.52g．試求：
（1）X的摩爾質(zhì)量為74g/mol；
（2）X的分子式為C4H10O；
（3）寫(xiě)出X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子：12CB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng) 
②釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生  
③反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小  
④釋放能量的反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行．
A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由兩種原子組成的純凈物（　　）
A．一定是化合物B．可能是單質(zhì)，可能是化合物
C．一定是單質(zhì)D．一定是不同的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個(gè)電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X2YZ3

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