1．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（　　）
A．硫酸，純堿，硫酸銅，氧氣B．硫酸，燒堿，硝酸鋇，干冰
C．碳酸，乙醇，醋酸鈉，水D．磷酸，熟石灰，氫氧化鉀，氧化鈉

分析 根據(jù)物質(zhì)的分類和酸、堿、鹽以及氧化物的概念進(jìn)行分類，酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根組成的化合物；氧化物有兩種元素組成，且有一種為氧元素的化合物．

解答 解：A．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，硫酸銅屬于鹽，氧氣屬于單質(zhì)，故A錯誤；
B．硝酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硝酸鋇屬于鹽，干冰是二氧化碳，屬于氧化物，故B正確；
C．碳酸是屬于酸；乙醇是非電解質(zhì)，不屬于堿；醋酸鈉屬于鹽，水屬于氧化物，故C錯誤；
D．磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；氫氧化鉀屬于堿；氧化鈉屬于氧化物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查酸、堿、鹽以及氧化物的概念及分類，難度不大，注意把握概念，從電離的角度把握酸堿鹽的實質(zhì)以及識記物質(zhì)的俗名．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
①：漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣．
②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中失效，漂白粉失效原因，化學(xué)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實驗．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g．
試回答有關(guān)問題：
（1）通過實驗①、②、③和必要計算，填寫下表中部分離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？）．
部分離子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/（mol•L-1）
無法確定		0.2
0.1
0.4
0
（2）判斷K+是，最小濃度為0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．進(jìn)行蒸發(fā)操作時，下列操作正確的是（　�。�
A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱
B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
C．待溶液蒸干后，再停止加熱
D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH約為（　　）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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