Question

3．Cl₂通入Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
①：漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣．
②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中失效，漂白粉失效原因，化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，次氯酸鈣易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故答案為：氯化鈣和次氯酸鈣；次氯酸鈣；
②次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應(yīng)方程式為CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故答案為：CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO；CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
③漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題綜合考查漂白粉知識以及離子方程式的書寫，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，（1）中澄清石灰水的反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，為易錯點．