9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

分析 Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3，則四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3，則將Fe3O4投入鹽酸中，反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意充分利用題中所給信息“Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定時(shí)放熱反應(yīng)B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L氧單質(zhì)含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
C．在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為2s22p4．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是bd（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)用離子方程式說(shuō)明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：鹽類水解是吸熱過(guò)程，升溫利于水解平衡正向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（　�。�
A．濾紙B．燒杯C．酒精燈D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸，純堿，硫酸銅，氧氣B．硫酸，燒堿，硝酸鋇，干冰
C．碳酸，乙醇，醋酸鈉，水D．磷酸，熟石灰，氫氧化鉀，氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的兩根石墨棒C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的石墨棒C3、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

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