Question

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；     ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述實驗過程②與③中，I₂起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H₂O₂、O₂三種物質氧化性的強弱：H₂O₂＞HIO＞O₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O從-1價降低到-2價，I從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)為2；
（2）反應過程中，I₂參與反應，最終又生成等量的I₂，加快過氧化氫的分解，I₂起催化劑作用；
（3）根據氧化性：氧化劑＞氧化產物判斷．

解答 解：（1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O從-1價降低到-2價，I從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示電子轉移為；
故答案為：；
（2）反應過程中，I₂參與反應，最終又生成等量的I₂，加快過氧化氫的分解，I₂起催化劑作用，
故答案為：催化劑；
（3）由②H₂O₂+I₂→2HIO，可知氧化性：H₂O₂＞HIO，由③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O，可知氧化性：HIO＞O₂，故氧化性：H₂O₂＞HIO＞O₂，
故答案為：H₂O₂＞HIO＞O₂．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，側重于考查學生的數(shù)據分析能力和綜合運用化學知識的能力，題目難度中等，注意把握氧化性強弱的比較方法．