5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗，不可思議地用原電池完成總反應：H++OH-=H2O
實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡．
實驗②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡．

（1）實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為負極，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O．
（2）實驗②中乙池中通入氣體為O2，甲池電解質(zhì)溶液為NaOH．

分析 （1）燃燒電池中通入氫氣的一極為負極，堿性條件下，氫氣失電子生成水；
（2）實驗②中乙池中通入氣體，形成原電池，且電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，所以乙池為正極．

解答 解：（1）燃燒電池中通入氫氣的一極為負極，堿性條件下，氫氣失電子生成水，則負極的電極反應方程式為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；
故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=2H2O；
（2）實驗②中乙池中通入氣體，形成原電池，且電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，所以乙池為正極，正極上氧氣得電子，即實驗②中乙池中通入氣體為O2；甲池中電解質(zhì)為NaOH；
故答案為：O2；NaOH．

點評 本題考查了原電池的原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意把握電解質(zhì)溶液對電極反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的測定
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO2生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分數(shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應，至草酸完全反應消耗KMnO4溶液20.00mL，反應的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質(zhì)量分數(shù)．（列式計算，寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移．實驗結(jié)束時應該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三種弱酸HA，H2B，HC，電離常數(shù)為1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另兩種酸對應的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

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