2．下列實驗裝置或操作合理的是（　　）
ABCD
CH4的取代反應(yīng)中和熱的測定驗證鐵的電化學(xué)腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl極易溶于水；
B．溫度計測定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒可攪拌，泡沫可隔熱，溫度計的位置不合理；
C．不構(gòu)成原電池，酸與Fe反應(yīng)生成氫氣；
D．四氯化碳可萃取碘，上下顛倒可混合．

解答 解：A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl極易溶于水，則量筒中液面上升可驗證CH4的取代反應(yīng)，故A正確；
B．溫度計測定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒可攪拌，泡沫可隔熱，溫度計應(yīng)在攪拌棒的中央，圖中的實驗裝置不合理，故B錯誤；
C．不構(gòu)成原電池，酸與Fe反應(yīng)生成氫氣，可利用生鐵代替鐵驗證，故C錯誤；
D．四氯化碳可萃取碘，上下顛倒可混合，圖中振蕩操作不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（1）滴定應(yīng)選擇的指示劑是淀粉，滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去．
（2）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是BD．
A．滴定前，要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會使所測得的結(jié)果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，至草酸完全反應(yīng)消耗KMnO4溶液20.00mL，反應(yīng)的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計算，寫出過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三種弱酸HA，H2B，HC，電離常數(shù)為1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另兩種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度應(yīng)該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應(yīng)大于1.0×10-6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mo1•L-l）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范圍是B

A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoC12•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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