用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是（　�。�
分析：根據(jù)各儀器是作用選取儀器，并根據(jù)使用順序進行排序，注意量筒規(guī)格的選�。�
解答：解：設需要98%的濃硫酸的體積為VmL，則1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以應該選取10mL量筒和100mL容量瓶；
量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，
故選A．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制儀器的選取，根據(jù)儀器的作用來選取即可，注意：選取的量筒和容量瓶規(guī)格要稍微大于或等于量取濃溶液或配制溶液的體積，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）實驗中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
偏高
偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容．
偏高
偏高

③定容時仰視刻度線．
偏低
偏低

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶； ⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室用98%的濃H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸時：
（1）所需要的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒

（2）應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩倒入
水
水
中瓶不斷攪拌．
（3）未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，將導致所得溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏低”、“偏高”或“無影響”．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）經計算，需濃H2SO4的體積為
5.4
5.4
mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案