Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

18.4mol/L

，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為

5.4

mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有

10mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用

攪拌、引流

（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容．

偏高

③定容時(shí)仰視刻度線．

偏低

（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是

重新配制

．
（6）若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如下圖）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

；根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)玻璃棒在溶解和移液過(guò)程中的作用；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中一旦出現(xiàn)錯(cuò)誤必須重新配制；
（6）根據(jù)標(biāo)簽應(yīng)注明物質(zhì)的名稱和濃度．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL，故答案為：18.4mol/L； 5.4； 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10 mL量筒、500mL容量瓶，故答案為：10 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）在溶解過(guò)程中為了加快溶解，用玻璃棒攪拌，移液過(guò)程中為了使溶液全部轉(zhuǎn)到容量瓶，用玻璃棒引流，故答案為：攪拌、引流；
（4）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，濃硫酸的質(zhì)量偏多，物質(zhì)的量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；
②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）因?qū)嶒?yàn)操作過(guò)程中一旦出現(xiàn)錯(cuò)誤必須重新配制，故答案為：重新配制；
（6）標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫(xiě)出物質(zhì)的名稱和濃度，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．