【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

①NaHCO3溶液加水稀釋時(shí)，c(Na＋)/c(HCO3－)將增大；

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·L－1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

【答案】C

【解析】①NaHCO3溶液中有HCO3-H++ CO32-電離平衡存在，NaHCO3溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，c(HCO3－)的減小的程度大，所以c(Na＋)/c(HCO3－)將增大，①正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液中，存在電荷守恒，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)+ c(H2CO3]，②不正確；③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，pH＝a時(shí)，c(H+)=mol/L，溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，依據(jù)水的離子積可以求出由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝ =10a-14mol·L－1，③不正確；④Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10－10，則在氯化銀的飽和溶液中c(Cl-)= c(Ag+)= =mol/L，由此可以計(jì)算出在0.1L (約為100g水)溶液中大約可溶解氯化銀的質(zhì)量為0.1；Ksp(Ag2Cr2O4)＝=2.0×10－12，在Ag2Cr2O4的飽和溶液中c(Cr2O42-)，所以c(Cr2O42-)=mol/L，Ag2Cr2O4的溶解度約為0.1，所以Ag2Cr2O4的溶解度大于AgCl，④不正確。綜上所述，只有①正確，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列描述不符合以上某原則的是( )

A. 煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B. 制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒

C. 制硫酸時(shí)使用熱交換器D. 合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是(　　)

A. 只顯紅色 B. 呈無(wú)色

C. 無(wú)色或藍(lán)色 D. 紅色或無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長(zhǎng)．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請(qǐng)回答：

已知：①

②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____；C的化學(xué)名稱(chēng)為_____；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

（2）由A到B的反應(yīng)類(lèi)型為_____；由D和E生成F的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_____

（3）同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____．

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（4）已知姜黃素具有稱(chēng)結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____．

（5）聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為（任填一種）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；反應(yīng)類(lèi)型： ．
② ．
（4）反應(yīng)⑤可按下進(jìn)行：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
a．試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ．
b．試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類(lèi)型為 ．
【問(wèn)題探究】
本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是 ．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱，

請(qǐng)回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）．

（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____．

（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由：_____；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過(guò)程中，可能會(huì)因溫度過(guò)高而有副反應(yīng)，寫(xiě)出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測(cè)定無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測(cè)得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.315 0g無(wú)水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.600，則無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是_____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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