【題目】 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中,除 BaCl2 溶液(無氧)外,都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖:

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+O2=BaSO4

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

【答案】AB

【解析】

A.曲線a表示無氧環(huán)境下,氯化鋇溶液 pH變化減小,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸,溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO,A選項正確;

B.根據(jù)曲線b可知,0.1 mol·L-1Ba(NO3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫,依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2,B選項正確;

C.曲線c表示有氧環(huán)境下,氯化鋇溶液pH變化較大,則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸,反應(yīng)的方程式是2Ba2++O2 +2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,C選項錯誤;

D.氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下,pH變化幾乎相同,所以不能說明曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒,D選項錯誤;

答案選AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響

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【題目】若室溫下0.1mol·L1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-(  )

A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定

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【題目】請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題:

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________;

②鹽橋中K+移向________(AB);

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

④該電池工作時,假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則X電極質(zhì)量改變量為________克。

2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H1=-396.5kJmol-1;

H2(g)+O2═H2O(g) H2=-241.8kJmol-1;

CO(g)+O2(g)═CO2(g)H3=-283.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。

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【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑,受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍,則鐵的配位數(shù)是 2

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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

為了獲得晶體,會先濃縮溶液接近飽和,然后將濃縮液放入高壓釜中,控制溫度進行結(jié)晶(硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖)。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2

B.在高壓釜中,先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體,再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體

C.酸浸中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾,所得濾渣主要是Al(OH)3 Fe(OH)3

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是___________________B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________保留小數(shù)點后四位),上述標定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。

a未用標準液潤洗堿式滴定管

b滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

d滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:______________________。

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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),電子式為如圖所示:下列說法正確的是( )

A.NH5屬于離子化合物

B.NH5屬于共價化合物

C.NH5只含有離子鍵

D.NH5只含有共價鍵

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