19．某同學(xué)做了如下兩個實(shí)驗(yàn)：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色．由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
B．②發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．實(shí)驗(yàn)中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個是非氧化還原反應(yīng)

分析 還原性：I-＞Fe2+＞Br-，①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色，氯氣先氧化I-，說明有碘單質(zhì)生成；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色，說明氯氣先氧化二價鐵，據(jù)此分析．

解答 解：A．①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色，氯氣先氧化I-，說明有碘單質(zhì)生成；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色，說明氯氣先氧化二價鐵，則還原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A錯誤；
B．②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色，說明氯氣先氧化二價鐵，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色，說明氯氣先氧化二價鐵生成三價鐵，三價鐵與KSCN的混合溶液中溶液變紅色為非氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求完成下列問題：
（1） 的名稱是2-甲基-2-丁烯
（2）的分子式是C10H18O
（3）一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是B
A．乙烷        B．丙烷  　　 C．正丁烷    　　 D．新戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．他們所含的離子如下表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法不正確的是（　　）
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項(xiàng)錯誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　　）
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3
D．相同壓強(qiáng)、相同溫度、相同質(zhì)量的O2和SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳原子處于同一平面內(nèi)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案